L'analyse élémentaire des alcools par combustion

Exercice 1

Quel volume de (di)oxygène (c.n.t.p.) nécessite la combustion complète de $3,1\; g$ de glycol ?

Équation: $C_2H_6O_2$ $+$ $\frac{5}{2}O_2$ $\rightarrow$ $2CO_2$ $+$ $3H_2O$ $n_{alcool}$ $=$ $\frac{3,1}{62}=0,05\;mol$ $n_{O_2}$ $=$ $0,05\frac{5}{2}=0,125\;mol$ $V_{O_2}$ $=$ $0,125\cdot 22,4$ $=$ $2,8\;L$