L'analyse élémentaire des alcools par combustion

Exercice 3

La combustion complète de $0,37\; g$ d'un monoalcool aliphatique saturé A nécessite un volume de (di)oxygène $V=0,672\; L $ c.n.t.p. 1) Écrire l'équation de combustion complète d'un tel alcool. 2) Trouver la masse de carbone dans A 3) Trouver la formule brute de A

1) $C_nH_{2n+2}O $ $+$ $\frac{3n}{2}\;O_2$ $\rightarrow$ $ n\;CO_2$ $ +$ $ (n+1)\;H_2O$ 2) $n_{O_2}$ $=$ $\frac{0,672}{22,4}$ $=$ $0,030 \; mol$ $\frac{3n}{2} \; mol \;O_2$ consomment $n\; mol C$ $\frac{3}{2} \; mol \;O_2$ consomment $1\; mol C$ $0,030 \; mol \;O_2$ consomment $0,020\; mol C$ $m_C$ $=$ $0,020\cdot 12$ $ $ $ 0,24 \; g$ 3) Pourcentage de carbone: $\frac{0,24\cdot 100}{0,37}$ $=$ $\frac{12n\cdot 100}{12n +2n+2+16}$ $n$ $=$ $4$ Formule brute: $C_4H_{10}O$