Détermination de la formule brute à partir du pourcentage des éléments et de la masse molaire

Exercice 2

   

Une substance possède une masse molaire de $M=183,18\frac{g}{mol}$. Elle renferme $45,90\% \; C$,   $26,20\% \; O$,    $2,75\% \; H$,    $17,50\% \; S$,    $7,65\% \; N$. Chercher sa formule brute.

Une mole de la substance renferme: $0,4590\cdot 183,18=\; 84,1g \; C$ = $\frac{84,1}{12,0}= 7\; mol C$ $0,2620\cdot 183,18=\; 48,0 g \; O$ = $\frac{48,0}{16,0} = 3\; mol O$ $0,0275\cdot 183,18=\; 5,0 g \; H$ = $\frac{5,0}{1,0} = 5\; mol H$ $0,175\cdot 183,18=\; 32,0 g \; S$ = $\frac{32,0}{32,0} = 1\; mol S$ $0,0765\cdot 183,18=14,0\; g \; N$ = $\frac{14,0}{14,0} = 1\; mol N$ Formule brute: $C_7H_5O_3NS$