Détermination de la formule brute à partir du pourcentage des éléments et de la masse molaire

Exercice 1

Une substance possède une masse molaire de $M=46\frac{g}{mol}$. Elle renferme $52,2\% \; C$,$34,8\% \; O$ et $13,0\% \; H$. Chercher sa formule brute.

Une mole de la substance renferme: $0,522\cdot 46=24,0\; g \; C$ = $\frac{24,0}{12,0}= 2\; mol C$ $0,348\cdot 46=16,0\; g \; O$ = $\frac{16,0}{16,0} = 1\; mol O$ $0,130\cdot 46=6,0\; g \; H$ = $\frac{6,0}{1,0} = 6\; mol H$ Formule brute: $C_2H_6O$