Détermination de la formule brute à partir du pourcentage des éléments et de la masse molaire

Exercice 3

   

Une substance renferme $40\%\; C$, $6,7\%\; H$ et $53,3\%\; O$. Chercher ses formules brutes possibles (La plus simple s'appelle formule empirique).

Prenons $100 \; g$ de cette substance : $m_C= 40\; g$ $n_C= \frac{40}{12}=3,33$ $m_H= 6,7\;g$ $n_H= \frac{6,7}{1}=6,7$ $m_O= 53,3\;g$ $n_O= \frac{53,3}{18}=3,33$ Le rapport C:H:O est de 1:2:1 Formule empirique: $CH_2O$; Formules brutes possibles: $CH_2O$, $C_2H_4O_2$, $C_3H_6O_3$, ...$C_nH_{2n}O_n$ (avec n: nombre entier)