Une substance renfermant $C$, $H$ et $N$ fournit ŕ la combustion $7,922\; g \; CO_2$ et $4,325g \; H_2O$ et $0,840\; g N_2$.
Calculer le pourcentage des éléments présents dans cette substance.
$n_{CO_2}$ obtenus = $\frac{7,922}{44}$ $=$ $0,180 $
$n_C$ dans la substance = $0,180$
$m_C $ dans la substance = $0,180\cdot 12$ $=$ $2,16\; g $
$n_{H_2O}$ obtenus = $\frac{4,325}{18}$ $=$ $0,240 $
$n_H$ dans la substance = $0,480$
$m_H $ dans la substance = $0,480\cdot 1 = 0,48\; g $
$n_{N_2}$ obtenus = $\frac{0,840}{28}$ $=$ $0,0300$
$n_N$ dans la substance = $0,0600$
$m_N $ dans la substance = $0,0600\cdot 14$ $=$ $0,84 \; g $
Masse de la substance = $2,16+0,48+0,84$ $=$ $3,48\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{2,16\cdot 100}{3,48}$ $=$ $62,1$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,48\cdot 100}{3,48}$ $=$ $13,8 $
$\%_N$ $=$ $100-62,1-13,8$ $=$ $24,1 $
