$1,500\; g$ d'une substance renfermant $C$, $H$ et $O$ sont brûlés complètement .
Calculer les pourcentages des éléments, sachant qu'on obtient $1,738\; g \; CO_2$ et $0,711g \; H_2O$.
$n_{CO_2}$ obtenus = $\frac{1,738}{44}$ $=$ $0,0395$
$n_C$ dans $1,500\; g $ = $0,0395$
$m_C $ dans $1,500\; g $ = $0,0395\cdot 12$ $=$ $0,474\; g $
$n_{H_2O}$ obtenus = $\frac{0,711}{18}$ $=$ $0,0395$
$n_H$ dans $1,500\; g $ = $0,0395\cdot 2$ $=$ $0,0790 $
$m_H $ dans $1,500\; g $ = $0,0790\cdot 1$ $=$ $0,0790\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{0,474\cdot 100}{1,500}$ $=$ $31,6$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,0790\cdot 100}{1,500}$ $=$ $5,3 $
$\%_O$ $=$ $100-31,6-5,3$ $=$ $63,1 $
