$1,279\; g$ d'une substance renfermant $C$, $H$,$O$ et $N$ fournissent à la combustion $1,60\; g \; CO_2$ et $0,77\; g \; H_2O$.
Un échantillon de $1,625\; g $ fournit dans une analyse séparée, après séparation, $195\;cm^3 \; N_2$ à $740\; mmHg$ et $27\;^oC$.
Calculer le pourcentage des éléments présents dans cette substance.
1ère analyse:
$n_{CO_2}$ obtenus = $\frac{1,60}{44}$ $=$ $0,0364$
$n_C$ dans la substance = $0,0364$
$m_C $ dans la substance = $0,0364\cdot 12$ $=$ $0,437\; g $
$n_{H_2O}$ obtenus = $\frac{0,77}{18}$ $=$ $0,0428$
$n_H$ dans la substance = $0,0956$
$m_H $ dans la substance = $0,0956\cdot 1$ $=$ $0,0956\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{0,437\cdot 100}{1,279}$ $=$ $34,2$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,0956\cdot 100}{1,279}$ $=$ $7,5 $
2e analyse:
$n_{N_2}$ obtenus =
$\frac{p\cdot V}{R\cdot T}$ =
$\frac{740\cdot 0,195}{760\cdot 0,082\cdot 300,15}$=
$ \; 0,00771 $
$n_N$ dans la substance = $0,0154$
$m_N$ dans la substance = $0,0154\cdot 14$ $=$ $0,216\; g$
$\%_N$ $=$ $\frac{0,216\cdot 100}{1,625}$ $=$ $13,3$
$\%_O$ $=$ $100-34,2-7,5-13,3=$ $45,0$
