Une substance renferme $37,5\% \; C$, $12,5\% \; H$ et $50,0\% \; O$.
Calculer le volume $CO_2$ (n.t.p.) et la masse d'eau qu'on recueille en brűlant $10\; g $
$m_C $ dans $10\; g $ = $3,75\; g $
$n_C$ dans $10\; g $ = $\frac{3,75}{12} = 0,3125 $
$m_H $ dans $10\; g $ = $1,25\; g $
$n_H$ dans $10\; g $ = $\frac{1,25}{12}$ $=$ $0,1042 $
$n_{CO_2}$ obtenus = $n_C$
$V_{CO_2}$ n.t.p. obtenu= $n_{CO_2} \cdot 22,4$ $=$ $7,0\; L$
$n_{H_2O}$ obtenus = $\frac{n_H}{2}$
$m_{H_2O}$ obtenue = $n_{H_2O} \cdot 18$ $=$ $0,938\; g$
