Détermination de la masse molaire

Exercice 6

   

Pour déterminer la masse molaire d'une substance inconnue S on a fait trois mesures de températures de fusion: 1) benzène pur: $5,45\; ^oC$ 2) $5,65 \; g$ d'une substance $S^{,}$ de masse molaire $246 \; \frac{g}{mol}$ dissous dans $110,0\; g$ de benzène: $4,39\; ^oC$ 3) $3,46 \; g$ de la substance S dissoute dans $85,0\; g$ de benzène: $4,13\; ^oC$ Calculer la masse molaire de S .

$n_{S^{,}}$ $=$ $\frac{5,65}{246} \; mol$ $\mu_{S^{,}}$ $=$ $\frac{5,65}{246\cdot 0,110} $ = $ 0,209 \frac{mol_{S^{,}}}{kg_{benzene}}$ $K_f$ $=$ $\frac{5,45-4,39}{0,209}$ = $ 5,07 \; ^oC$ $\mu_{S}$ $=$ $\frac{5,45-4,13}{5,07} $ $n_{S}$ $=$ $\frac{5,45-4,13}{5,07} \cdot 0,085 $ = $0,0221 \; mol $ $M_S$ $=$ $\frac{3,46}{0,0221}$ = $156,6 \; \frac{g}{mol}$