Détermination de la masse molaire

Exercice 7

Pour déterminer la masse molaire d'un acide monocarboxylique A on réalise une solution aqueuse de $m=6,5\; g$ dans $500\; mL$ de solution. $20\; mL$ de cette solution consomment dans une titration exactement $10\; ml$ $ NaOH\; 0,1\; M$. Calculer la masse molaire de l'acide.

Au point d'équivalence: $n_{NaOH}$ $=$ $n_{A}$ $n_{A}$ $=$ $0,020\cdot 0,1$ $=$ $0,0020\; mol $ Dans $500\; mL$, il y a alors: $n$ $=$ $\frac{0,0020\cdot 500}{20}$ $=$ $0,050 mol$ $M$ $=$ $\frac{m}{n}$ = $130\frac{g}{mol}$