Une solution $S$ de $1,50\; g$ d'une substance dissoute $S^{,}$ dans $41,7 \; g$ d'eau pure gèle à $-0,372\; ^oC$ . La constante cryoscopique de l'eau vaut: $K_f= 1,86 \; ^oC$ Calculer sa masse molaire .
$0,372$ $=$ $1,86\cdot \mu $ $\mu$ $=$ $0,200 \frac{mol_{S^{,}}}{kg_{S}}$ $n_{S^{,}}$ $=$ $0,200\cdot 0,041$ = $0,0082$ $M_{S^{,}}$ $=$ $\frac{1,50}{0,0082}$ = $ 182,9 \; \frac{g}{mol}$
