pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 3

   

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1=$ 50 $mL \; HCl $ 0,45 $M$ avec $V_2=$ 300 $mL \;$ A$lCl_3 $ 0,2 $M$

$HCl$  acide fort , A$l(H_2O)_6^{3+}$   acide faible $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_{HCl}$ = 0,0225 mol $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\frac{n_{HCl}}{V_1+V_2}$ = 1,192