pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 2

   

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 450 $mL \; NaOH $ 0,05 $M$ avec $V_2$ = 500 $mL \; NaF $ 0,2 $M$

$OH^-$   base traitée comme forte , $F^-$   base faible $n_{OH^-}$ $=$ $c_{OH^-}\cdot V_1$ = 0,0225 mol $pH$ $=$ $14+log\frac{n_{OH^-}}{V_1+V_2}$ = 12,37