pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 4

   

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 300 $mL$ d’acide chlorhydrique 0.7 $M$ avec assez de phénol pour augmenter le volume à $V_2$ = 50 $mL$. (Le phénol $C_6H_5OH$ est un solide rose de densité $1,0545$ ; c’est un acide faible)

$HCl$  acide fort , $C_6H_5OH$   acide faible $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_{HCl}$ = 0,21 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HCl}}{V_2}$ = -0,623