pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 500 $mL$ $HClO_4$ 0,75 $M$ avec $V_2$ = 100 $mL$ $HBr$ 0,65 $M$

$HClO_4$ $,$ $HBr $ :    acides forts $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_1$ = 0,375 mol $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_2$ = 0,065 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HClO_4} + n_{HBr}}{V_1+V_2}$ = 0,135