pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 350 $mL$ $HI$ 0,15 $M$ avec $V_2$ = 500 $mL$ $HCl$ 0,35 $M$

$HI$ $,$ $HCl $ :    acides forts $n_{HI}$ $=$ $c_{HI}\cdot V_1$ = 0,0525 mol $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_2$ = 0,175 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HI} + n_{HCl}}{V_1+V_2}$ = 0,572