pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 350 $mL$ $HBr$ 0,6 $M$ avec $V_2$ = 500 $mL$ $HNO_3$ 0,5 $M$

$HBr$ $,$ $HNO_3 $ :    acides forts $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_1$ = 0,21 mol $n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_2$ = 0,25 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HBr} + n_{HNO_3}}{V_1+V_2}$ = 0,267