pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 400 $mL$ $HNO_3$ 0,7 $M$ avec $V_2$ = 150 $mL$ $HClO_4$ 0,85 $M$

$HNO_3$ $,$ $HClO_4 $ :    acides forts $n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_1$ = 0,28 mol $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_2$ = 0,1275 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HNO_3} + n_{HClO_4}}{V_1+V_2}$ = 0,13