pH des mélanges d'acides ou de bases
Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 500 $mL$ $HI$ 0,2 $M$ avec $V_2$ = 500 $mL$ $HNO_3$ 0,75 $M$
$HI$ $,$ $HNO_3 $ : acides forts
$n_{HI}$ $=$ $c_{HI}\cdot V_1$ = 0,1 mol
$n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_2$ = 0,375 mol
$pH$ $=$ $-log\frac{n_{HI} + n_{HNO_3}}{V_1+V_2}$ = 0,323