pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 100 $mL$ $HI$ 0,05 $M$ avec $V_2$ = 150 $mL$ $HBr$ 0,25 $M$

$HI$ $,$ $HBr $ :    acides forts $n_{HI}$ $=$ $c_{HI}\cdot V_1$ = 0,005 mol $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_2$ = 0,0375 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HI} + n_{HBr}}{V_1+V_2}$ = 0,77