pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 350 $mL$ $HClO_4$ 0,75 $M$ avec $V_2$ = 200 $mL$ $HNO_3$ 0,1 $M$

$HClO_4$ $,$ $HNO_3 $ :    acides forts $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_1$ = 0,2625 mol $n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_2$ = 0,02 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HClO_4} + n_{HNO_3}}{V_1+V_2}$ = 0,289