pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 400 $mL$ $HCl$ 0,15 $M$ avec $V_2$ = 50 $mL$ $HClO_4$ 0,45 $M$

$HCl$ $,$ $HClO_4 $ :    acides forts $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_1$ = 0,06 mol $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_2$ = 0,0225 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HCl} + n_{HClO_4}}{V_1+V_2}$ = 0,737