pH des mélanges d'acides ou de bases

Exercice 1

Calculer le $pH$ de la solution obtenue en mélangeant $V_1$ = 50 $mL$ $HBr$ 0,45 $M$ avec $V_2$ = 200 $mL$ $HClO_4$ 0,5 $M$

$HBr$ $,$ $HClO_4 $ :    acides forts $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_1$ = 0,0225 mol $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_2$ = 0,1 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HBr} + n_{HClO_4}}{V_1+V_2}$ = 0,31