pH des acides, bases et sels

Exercice 24

    

L’acide acétylsalicylique (aspirine) est un médicament analgésique ( seuil de perception de la douleur augmenté) , antipyrétique ( chute de température en cas de fièvre) et antiinflammatoire. (traitement des arthrites). L’ingestion de fortes doses peut provoquer des saignements de la muqueuse de l’estomac. Sa constante d’acidité vaut $2,75 \cdot 10^{-5}$.On dissout un comprimé de $350\; mg$ dans assez d’eau pour obtenir $200\; ml$ de solution. Quel sera le $pH$ de cette solution?

Acide acétylsalicylique : acide faible $n$ $=$ $\frac{0.35}{180.157}$ $c$ $=$ $\frac{\frac{0.35}{180.157}}{0.2}$ $ = $ $0,0097 \frac{mol}{L}$ Soit $y=[H_3O^+]$: L'équation $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $2,75 \cdot 10^{-5}y$ $-$ $2,75 \cdot 10^{-5}\cdot 0,0097$ $ =$ $0$ et fournit: $y=$ 4,02 10^-4 et ainsi: $pH$ $=$ $-log\; y$ $ =$ 3,4