A quelle valeur du $pH$ faut-il travailler au maximum pour disposer d’une solution de chlorure de fer(III) où le l’ion fer(III) n’est hydroxylé qu’à $6\%$ au plus?
$Fe(H_2O)_6^{3+}) $: acide faible
Quand l'ion est hydroxylé à moins de $6\%$, alors sa forme non hydroxylée sera à plus de $94\%$,
donc:
$\frac{[Fe(H_2O)_6^{3+}]}{[Fe(H_2O)_5OH^{2+}]}\gt \frac{94}{6}$
$\frac{[Fe(H_2O)_6^{3+}]}{[Fe(H_2O)_5OH^{2+}]}$ $=$ $\frac{[H_3O^+]}{K_a}$
donc:
$[H_3O^+]\gt \frac{94}{6}K_a$
$-log[H_3O^+]\lt -logK_a$ $-$ $log\frac{94}{6}$
$pH\lt pK_a$ $-$ $log\frac{94}{6}$
$pH\lt 2,6$
