pH des acides, bases et sels

Exercice 22

    

Le chlorure de vanadium(III) est un sel violet présentant des cristaux brilliants, mais hygroscopiques. Sa solution aqueuse est verte en milieu acide. A quelle valeur faut-il ajuster le $pH$ pour être sûr d’y trouver 4 fois plus d’hexaqua vanadium(III) que de pentaqua hydroxo vanadium(III)?

$V(H_2O)_6^{3+} $: acide faible $\frac{[V(H_2O)_6^{3+}]}{[V(H_2O)_5OH^{2+}]}\gt 4$ $\frac{[V(H_2O)_6^{3+}]}{[V(H_2O)_5OH^{2+}]}$ $=$ $\frac{[H_3O^+]}{K_a}$ donc: $[H_3O^+]\gt 4K_a$ $-log[H_3O^+]\lt-logK_a$ $-$ $log4$ $pH\lt pK_a$ $-$ $log4$ $pH\lt 2,32$