pH des acides, bases et sels

Exercice 21

    

Le $pH$ de l’estomac vaut environ 1,5. a) Calculez-y la valeur du rapport $\frac{[HNO_2]}{[NO_2^-]}$ après ingestion d’une charcuterie traitée au nitrite de sodium. Cette dernière substance est un additif alimentaire (malheureusement cancérigène!) servant à conserver la viande et à lui donner une couleur rouge appétissante par interaction avec l’hémoglobine. b) Calculez-y encore la valeur du rapport $\frac{[C_6H_5COOH]}{[C_6H_5COO^-]}$ après ingestion de cornichons traités au benzoate de sodium. Cette dernière substance est un agent conservateur aux propriétés antimicrobiennes.

$HNO_2$, $C_6H_5COOH $: acides faibles $\frac{[HB]}{[B]}$ $=$ $\frac{[H_3O^+]}{K_a}$ a) $\frac{[HNO_2]}{[NO_2^-]}$ $=$ $\frac{10^{-1,5}}{10^{-3,30}}$ = 63,1 b) $\frac{[C_6H_5COOH]}{[C_6H_5COO^-]}$ $=$ $\frac{10^{-1,5}}{10^{-4,20}}$ = 501,187