Un chimiste a trouvé expérimentalement qu'une solution de 0,049 $\frac{mol}{L}$ l'acide propanoïque possède un degré d'ionisation de 0,017 . Quelle est la valeur du $pK_a$ qu'il en déduit?
$CH_3CH_2COOH$: acide faible $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,017^20,049}{1-0,017}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,017^20,049}{1-0,017})$ = 4,87
