Un chimiste a trouvé expérimentalement qu'une solution de 0,1 $\frac{mol}{L}$ de l'ion ammonium possède un degré d'ionisation de 0,000076 . Quelle est la valeur du $pK_a$ qu'il en déduit?
$NH_4^+$: acide faible $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,000076^20,1}{1-0,000076}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,000076^20,1}{1-0,000076})$ = 9,2
