Un chimiste a trouvé expérimentalement qu'une solution de 0,01 $\frac{mol}{L}$ l'acide chloreux possède un degré d'ionisation de 0,62 . Quelle est la valeur du $pK_a$ qu'il en déduit?
$HClO_2$: acide faible $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,62^20,01}{1-0,62}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,62^20,01}{1-0,62})$ = 2
