pH des acides, bases et sels

Exercice 17

    

Calculer la masse d'hydroxyde de calcium qu'il faut dissoudre dans un jaugé $J$ de 250 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 12,9.

$Ca(OH)_2$: base forte Solution finale: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,08 $\frac{mol}{L}$ $c_{Ca(OH)_2}$ $=$ $\frac{0,08}{2}$ $n_{Ca(OH)_2}$ = $c_{Ca(OH)_2}\cdot V_{J}$ = 0,04$\cdot$0,25 = 0,01$\; mol$ $m_{Ca(OH)_2}$ = $n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}$ = 0,01$\cdot$74,09 = 0,741 $\; g$