pH des acides, bases et sels

Exercice 17

    

Calculer la masse d'hydroxyde de calcium qu'il faut dissoudre dans un jaugé $J$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 13,18.

$Ca(OH)_2$: base forte Solution finale: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,15 $\frac{mol}{L}$ $c_{Ca(OH)_2}$ $=$ $\frac{0,15}{2}$ $n_{Ca(OH)_2}$ = $c_{Ca(OH)_2}\cdot V_{J}$ = 0,075$\cdot$1 = 0,075$\; mol$ $m_{Ca(OH)_2}$ = $n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}$ = 0,075$\cdot$74,09 = 5,557 $\; g$