pH des acides, bases et sels

Exercice 17

    

Calculer la masse d'hydroxyde de calcium qu'il faut dissoudre dans un jaugé $J$ de 500 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 13,28.

$Ca(OH)_2$: base forte Solution finale: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,19 $\frac{mol}{L}$ $c_{Ca(OH)_2}$ $=$ $\frac{0,19}{2}$ $n_{Ca(OH)_2}$ = $c_{Ca(OH)_2}\cdot V_{J}$ = 0,095$\cdot$0,5 = 0,0475$\; mol$ $m_{Ca(OH)_2}$ = $n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}$ = 0,0475$\cdot$74,09 = 3,519 $\; g$