pH des acides, bases et sels

Exercice 17

    

Calculer la masse d'hydroxyde de potassium qu'il faut dissoudre dans un jaugé $J$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 12.

$KOH$: base forte Solution finale: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,01 $\frac{mol}{L}$ $c_{KOH}$ $=$ $\frac{0,01}{1}$ $n_{KOH}$ = $c_{KOH}\cdot V_{J}$ = 0,01$\cdot$1 = 0,01$\; mol$ $m_{KOH}$ = $n_{KOH}\cdot M_{KOH}$ = 0,01$\cdot$56,11 = 0,561 $\; g$