pH des acides, bases et sels

Exercice 16

    

En utilisant la formule simplifiée pour le calcul du $pH$ d'une base faible, calculer le volume d'une solution $S$ ammoniac à 22 % ($\rho_S=$ 0.9164 $\frac{g}{mL}$) qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 11,1.

$NH_3$: base faible Solution finale: $pOH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_b$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ $pH$ $=$ $7$ $+$ $\frac{1}{2}pK_a$ $+$ $\frac{1}{2}log\;c$ $c$ $=$ $10^{2pH-14-pK_a}$ = 0,1 $\frac{mol}{L}$ $n_{NH_3}$ = $c_{NH_3}\cdot V_{j}$ = 0,1$\cdot$1 = 0,1$ \;mol$ La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles: Solution initiale S: $m_{NH_3}$ = $n_{NH_3}\cdot M_{NH_3}$ = 0,1$\cdot$17,03 = 1,703$\; g$ $m_S$ = $\frac{m_{NH_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{1,703\cdot 100}{22}$ = 7,741$\; g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{1,703}{0,9164}$ = 1,858 $mL$