Un chimiste a trouvé expérimentalement qu'une solution de de l'ion ammonium 0,1 $M$ possède un $pH$ = 5,12. Quelle est la valeur du $pK_a$ qu'il en déduit?
$NH_4^+$: acide faible Soit $y=$ $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ $= $ $10^{-5,12}$ L'équation $y^2$ $+$ $K_a;\;y$ $-$ $K_a;\;c$ $=$ $0$ fournit $K_a$ $=$ $\frac{y^2}{c-y}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{y^2}{c-y})$ = 9,24
