Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide chlorhydrique à 32 % ($\rho_S=$ 1.1594 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 1,82
$HCl$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-1,82}$ =
0,12 $\frac{mol}{L}$
$n_{HCl}$ =
$c_{HCl}\cdot V_{j}$ =
0,12$\cdot$1 =
0,12$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HCl}$ =
$n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ =
0,12$\cdot$36,47 =
4,376$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{4,376\cdot 100}{32}$ =
13,675$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{4,376}{1,1594}$ =
3,774 $mL$
