Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide nitrique à 30 % ($\rho_S=$ 1.1801 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 1,6
$HNO_3$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-1,6}$ =
0,04 $\frac{mol}{L}$
$n_{HNO_3}$ =
$c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ =
0,04$\cdot$1 =
0,04$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HNO_3}$ =
$n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ =
0,04$\cdot$63,02 =
2,521$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{2,521\cdot 100}{30}$ =
8,403$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{2,521}{1,1801}$ =
2,136 $mL$
