Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide chlorhydrique à 38 % ($\rho_S=$ 1.1886 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 1
$HCl$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-1}$ =
0,11 $\frac{mol}{L}$
$n_{HCl}$ =
$c_{HCl}\cdot V_{j}$ =
0,11$\cdot$1 =
0,11$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HCl}$ =
$n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ =
0,11$\cdot$36,47 =
4,012$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{4,012\cdot 100}{38}$ =
10,558$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{4,012}{1,1886}$ =
3,375 $mL$
