Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide chlorhydrique à 28 % ($\rho_S=$ 1.1391 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 500 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 1,63
$HCl$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-1,63}$ =
0,01 $\frac{mol}{L}$
$n_{HCl}$ =
$c_{HCl}\cdot V_{j}$ =
0,01$\cdot$0,5 =
0,005$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HCl}$ =
$n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ =
0,005$\cdot$36,47 =
0,182$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{0,182\cdot 100}{28}$ =
0,65$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{0,182}{1,1391}$ =
0,16 $mL$
