Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide nitrique à 32 % ($\rho_S=$ 1.1934 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 1000 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 2,39
$HNO_3$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-2,39}$ =
0,14 $\frac{mol}{L}$
$n_{HNO_3}$ =
$c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ =
0,14$\cdot$1 =
0,14$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HNO_3}$ =
$n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ =
0,14$\cdot$63,02 =
8,823$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{8,823\cdot 100}{32}$ =
27,572$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{8,823}{1,1934}$ =
7,393 $mL$
