En vous servant de la table des couples acide-base, calculer au moyen de la formule simplifiée le $pH$ de la solution $S$ obtenue en dissolvant 9,21 g d'acide lactique (2-hydroxypropanoïque) dans un flacon jaugé de $1\; L$.
$CH_3CHOHCOOH$ acide faible $n_{CH_3CHOHCOOH}$ $=$ $\frac{m_{CH_3CHOHCOOH}}{M_{CH_3CHOHCOOH}}$ = $\frac{9,21}{90,08}$ = 0,1 mol $c$ $=$ $ c_{CH_3CHOHCOOH}$ = $\frac{n_{CH_3CHOHCOOH}}{V_S}$ = $\frac{0,1}{1}$ = 0,1 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 3,86 - $\frac{1}{2}log $ 0,1 = 2,43
