En vous servant de la table des couples acide-base, calculer au moyen de la formule simplifiée le $pH$ de la solution $S$ obtenue en dissolvant 9,67 g d'acide acétique (éthanoïque) dans un flacon jaugé de $1\; L$.
$CH_3COOH$ acide faible $n_{CH_3COOH}$ $=$ $\frac{m_{CH_3COOH}}{M_{CH_3COOH}}$ = $\frac{9,67}{60,05}$ = 0,15 mol $c$ $=$ $ c_{CH_3COOH}$ = $\frac{n_{CH_3COOH}}{V_S}$ = $\frac{0,15}{1}$ = 0,15 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 4,75 - $\frac{1}{2}log $ 0,15 = 2,79
