En vous servant de la table des couples acide-base, calculer au moyen de la formule simplifiée le $pH$ de la solution $S$ obtenue en dissolvant 0,89 g d'acide formique (méthanoïque) dans un flacon jaugé de $1\; L$.
$HCOOH$ acide faible $n_{HCOOH}$ $=$ $\frac{m_{HCOOH}}{M_{HCOOH}}$ = $\frac{0,89}{46,03}$ = 0 mol $c$ $=$ $ c_{HCOOH}$ = $\frac{n_{HCOOH}}{V_S}$ = $\frac{0}{1}$ = 0 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 3,75 - $\frac{1}{2}log $ 0 = INF
