pH des acides, bases et sels

Exercice 10

   

Calculer le $pH$ d'une solution $S$ d'hydroxyde de sodium  à  1,5 % ($d$ = 1,0151)

$OH^-$ traité comme une base forte Si $d$ = 1,0151, alors $\rho$ = 1,0151 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution S: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ = 1015,1$\;g$ $m_{NaOH}$ = $\frac{\%_{NaOH}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{1,5 \cdot1015.1}{100} $ = 15,23$\;g$ $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ = $\frac{15,23}{40}$ = 0,381$\;mol$ Le nombre de moles $NaOH$ est égal au nombre de moles $OH^-$ ! $[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ = $\frac{0,381}{1}$ = 0,381 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ = $14$ $+$ $log \;$0,381 = 13,581