Calculer le $pH$ d'une solution d'hydroxyde de potassium 0,262 $\frac{g}{L}$
$OH^-$ (traité comme) base forte
Le nombre de moles $OH^-$ est égal au nombre de moles d'hydroxyde de potassium !
Nombres de moles d'hydroxyde de potassium dans $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(avec $m$ = 0,262 $\;g$
et $M$ = 68,05)
0,0039$\;mol$
$c_{OH^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0039 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{OH^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0039 =
11,59
