Calculer le $pH$ d'une solution d'amidure de sodium 0,143 $\frac{g}{L}$
$NH_2^-$ (traité comme) base forte
Le nombre de moles $NH_2^-$ est égal au nombre de moles d'amidure de sodium !
Nombres de moles d'amidure de sodium dans $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(avec $m$ = 0,143 $\;g$
et $M$ = 39,01)
0,0037$\;mol$
$c_{NH_2^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0037 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{NH_2^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0037 =
11,56
