Calculer le $pH$ d'une solution de méthanolate de potassium 0,929 $\frac{g}{L}$
$CH_3O^-$ (traité comme) base forte
Le nombre de moles $CH_3O^-$ est égal au nombre de moles de méthanolate de potassium !
Nombres de moles de méthanolate de potassium dans $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(avec $m$ = 0,929 $\;g$
et $M$ = 63,01)
0,0147$\;mol$
$c_{CH_3O^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0147 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{CH_3O^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0147 =
12,17
