Calculer le $pH$ d'une solution d'éthanolate de sodium 0,15 $\frac{g}{L}$
$C_2H_5O^-$ (traité comme) base forte
Le nombre de moles $C_2H_5O^-$ est égal au nombre de moles d'éthanolate de sodium !
Nombres de moles d'éthanolate de sodium dans $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(avec $m$ = 0,15 $\;g$
et $M$ = 70,13)
0,0021$\;mol$
$c_{C_2H_5O^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0021 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{C_2H_5O^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0021 =
11,33
