pH des acides, bases et sels

Exercice 6

    

En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ d'acide trichloracétique  à  5 % ($d$ = 1,023)

Acide faible Si $d$ = 1,023, alors $\rho$ = 1,023 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution $S$: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1023$\; g$ $m_{}$ = $\frac{\%_{}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{5 \cdot1023}{100} $ = 51,15$\; g$ $n_{}$ = $\frac{m_{}}{M_{}}$ = $\frac{51,15}{163,38}$ = 0,313$\;mol$ $c_{}$ = $\frac{n_{}}{V_S}$ = $\frac{0,313}{1}$ = 0,313 $\frac{mol}{L}$ Soit $y=[H_3O^+]$: L'équation $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $10^{-3,86}y$ $-$ $10^{-3,86} 0,313$ $=$ $0$ et fournit $y=$ 6,51 10^-3 et ainsi: $pH$ $=$ $-log\; y$ $ =$ 2,186