pH des acides, bases et sels

Exercice 6

    

En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ d'acide lactique  à  0,5 % ($d$ = 0,9992)

Acide faible Si $d$ = 0,9992, alors $\rho$ = 0,9992 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution $S$: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 999,2$\; g$ $m_{}$ = $\frac{\%_{}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{0,5 \cdot999,2}{100} $ = 5$\; g$ $n_{}$ = $\frac{m_{}}{M_{}}$ = $\frac{5}{90,08}$ = 0,055$\;mol$ $c_{}$ = $\frac{n_{}}{V_S}$ = $\frac{0,055}{1}$ = 0,055 $\frac{mol}{L}$ Soit $y=[H_3O^+]$: L'équation $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $10^{-3,3}y$ $-$ $10^{-3,3} 0,055$ $=$ $0$ et fournit $y=$ 5,03 10^-3 et ainsi: $pH$ $=$ $-log\; y$ $ =$ 2,298