pH des acides, bases et sels
Exercice 7
En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ de chlorure de fer(III) à 4 % ($d$ = 1,0323)
- $Fe(H_2O)_6^{3+}Acide faible
Si $d$ = 1,0323, alors $\rho$ = 1,0323 $\frac{g}{mL}$
Prenons $1\;L$ de cette solution $S$:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1032,3 $ \;g $;
$m_{FeCl_3}$ =
$\frac{\%_{FeCl_3}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{4 \cdot1032,3}{100} $ =
41,29$ \;g $;
$n_{FeCl_3}=\frac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}$ =
$\frac{41,29}{162,22}$ =
0,255$ \;mol $
$c_{Fe(H_2O)_6^{3+}}$ =
$c_{FeCl_3}$ =
$\frac{n_{FeCl_3}}{V_S}$ =
$\frac{0,255}{1}$ =
0,255 $\frac{mol}{L}$
Soit $y=[H_3O^+]$
L'équation
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-3}y$ $-$ $10^{-3} 0,255$ $=$ $0$
et fournit:
$y=$ 1,55 10-2
et ainsi:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 1,81
