pH des acides, bases et sels
Exercice 7
En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ de chlorure d'ammonium à 1 % ($d$ = 1,0014)
- $NH_4^+Acide faible
Si $d$ = 1,0014, alors $\rho$ = 1,0014 $\frac{g}{mL}$
Prenons $1\;L$ de cette solution $S$:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1001,4 $ \;g $;
$m_{NH_4Cl}$ =
$\frac{\%_{NH_4Cl}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{1 \cdot1001,4}{100} $ =
10,01$ \;g $;
$n_{NH_4Cl}=\frac{m_{NH_4Cl}}{M_{NH_4Cl}}$ =
$\frac{10,01}{53,5}$ =
0,187$ \;mol $
$c_{NH_4^+}$ =
$c_{NH_4Cl}$ =
$\frac{n_{NH_4Cl}}{V_S}$ =
$\frac{0,187}{1}$ =
0,187 $\frac{mol}{L}$
Soit $y=[H_3O^+]$
L'équation
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-9,2}y$ $-$ $10^{-9,2} 0,187$ $=$ $0$
et fournit:
$y=$ 1,09 10-5
et ainsi:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 4,963
