pH des acides, bases et sels

Exercice 5

    

En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution d'acide méthanoïque de concentration $c$ = 0,549 M

Acide faible Soit $y=[H_3O^+]$ L'équation $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $10^{-3,75}y$ $-$ $10^{-3,75} 0,549$ $=$ $0$ et fournit $y=$ 9,8 10^-3 et ainsi: $pH$ $=$ $-log\; y$ $ =$ 2,01