pH des acides, bases et sels

Exercice 4

    

Calculer le pH d'une solution d'acide éthanoïque ($pK_a=4,75$) de concentrationc = 0,277 M

Acide faible Soit $y=[H_3O^+]$ L'équation $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $ +$ $10^{-4,75}y$ $-$ $10^{-4,75} 0,277$ $=$ $0$ et fournit $y=$ 2,2 10^-3 et ainsi: $pH$ $=$ $-log\; y$ $=$ 2,66