pH des acides, bases et sels

Exercice 3

   

Calculer le pH d'une solution S d'acide nitrique  à  3,073 % (d = 1,015)

Acide fort Si d = 1,015, alors $\rho$ = 1,015 $\frac{g}{mL}$ Prenons 1L de cette solution S: $m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ = 1015 g $m_{HNO_3}$ = $\frac{\%_{HNO_3}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{3,073 \cdot1015}{100} $ = 31,19 g; $n_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}}$ = $\frac{31,19}{63,01}$ = 0,495  mol $c_{HNO_3}$ = $\frac{n_{HNO_3}}{V_S}$ = $\frac{0,495}{1}$ = 0,495 $\frac{mol}{L}$ $pH=-log\;c_{HNO_3}$ = $-log \;$0,495 = 0,305