pH des acides, bases et sels

Exercice 3

   

Calculer le pH d'une solution S d'acide bromhydrique  à  5 % (d = 1,034)

Acide fort Si d = 1,034, alors $\rho$ = 1,034 $\frac{g}{mL}$ Prenons 1L de cette solution S: $m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ = 1034 g $m_{HBr}$ = $\frac{\%_{HBr}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{5 \cdot1034}{100} $ = 51,7 g; $n_{HBr}=\frac{m_{HBr}}{M_{HBr}}$ = $\frac{51,7}{80,91}$ = 0,639  mol $c_{HBr}$ = $\frac{n_{HBr}}{V_S}$ = $\frac{0,639}{1}$ = 0,639 $\frac{mol}{L}$ $pH=-log\;c_{HBr}$ = $-log \;$0,639 = 0,195