pH des acides, bases et sels

Exercice 3

   

Calculer le pH d'une solution S d'acide nitrique  à  5,784 % (d = 1,03)

Acide fort Si d = 1,03, alors $\rho$ = 1,03 $\frac{g}{mL}$ Prenons 1L de cette solution S: $m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ = 1030 g $m_{HNO_3}$ = $\frac{\%_{HNO_3}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{5,784 \cdot1030}{100} $ = 59,58 g; $n_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}}$ = $\frac{59,58}{63,01}$ = 0,945  mol $c_{HNO_3}$ = $\frac{n_{HNO_3}}{V_S}$ = $\frac{0,945}{1}$ = 0,945 $\frac{mol}{L}$ $pH=-log\;c_{HNO_3}$ = $-log \;$0,945 = 0,024