pH des acides, bases et sels

Exercice 3

   

Calculer le pH d'une solution S d'acide bromhydrique  à  2 % (d = 1,012)

Acide fort Si d = 1,012, alors $\rho$ = 1,012 $\frac{g}{mL}$ Prenons 1L de cette solution S: $m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ = 1012 g $m_{HBr}$ = $\frac{\%_{HBr}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{2 \cdot1012}{100} $ = 20,24 g; $n_{HBr}=\frac{m_{HBr}}{M_{HBr}}$ = $\frac{20,24}{80,91}$ = 0,25  mol $c_{HBr}$ = $\frac{n_{HBr}}{V_S}$ = $\frac{0,25}{1}$ = 0,25 $\frac{mol}{L}$ $pH=-log\;c_{HBr}$ = $-log \;$0,25 = 0,602