pH des acides, bases et sels

Exercice 3

   

Calculer le pH d'une solution S d'acide nitrique  à  2,164 % (d = 1,01)

Acide fort Si d = 1,01, alors $\rho$ = 1,01 $\frac{g}{mL}$ Prenons 1L de cette solution S: $m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ = 1010 g $m_{HNO_3}$ = $\frac{\%_{HNO_3}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{2,164 \cdot1010}{100} $ = 21,86 g; $n_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}}$ = $\frac{21,86}{63,01}$ = 0,347  mol $c_{HNO_3}$ = $\frac{n_{HNO_3}}{V_S}$ = $\frac{0,347}{1}$ = 0,347 $\frac{mol}{L}$ $pH=-log\;c_{HNO_3}$ = $-log \;$0,347 = 0,46