Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la variation d'enthalpie de la réaction $NH_3(g)$ $+$ $3F_2(g)$ $\longrightarrow$ $NF_3(g)$ $+$ $3HF(g)$ Trouvez ensuite au moyen de la → Table des énergies de liaison l'énergie de la liaison $N-F$
$NH_3(g)$ $+$ $3F_2(g)$ $\longrightarrow$ $NF_3(g)$ $+$ $3HF(g)$ $\Delta H$ $=$ $\Delta H_f(NF_3(g))$ $+$ $3\Delta H_f(HF(g))$ $-$ $\Delta H_f(NH_3(g))$ $=$ $-880,19\;kJ$
$\Delta H$ $=$ $3E_{liaison}(N-H)$ $+$ $6E_{liaison}(F-F)$ $-$ $(3E_{liaison}(N-F)$ $+$ $3E_{liaison}(H-F))$ Soit $x$ $=$ $E_{liaison}(N-F)$: $-880,19$ $=$ $3\cdot 389$ $+$ $6\cdot 155$ $-$ $3x$ $-$ $3\cdot 565$ d'où: $E_{liaison}(N-F)$ $=$ $x$ $=$ $427 kJ$