Utilisez la → Table des énergies de liaison pour calculer la variation d'enthalpie de la réaction d'hydrogénation (addition de (di)hydrogène) de l'acide cyanhydrique ($HCN$) en méthanamine ($CH_5N$) .
$HC≡N(g)$ $+$ $2H-H(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3NH_2(g)$ $\Delta H$ $ =$ $E_{liaison}(C-H)$ $ +$ $E_{liaison}(C≡N)$ $ -$ $(3E_{liaison}(C-H)$ $+$ $E_{liaison}(C-N)$ $ +$ $2E_{liaison}(N-H))$ $=$ $-1020\;kJ$