Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la variation d'enthalpie de la réaction de formation du méthanol à partir de monoxyde de carbone et (di)hydrogène: $CO(g)$ $+$ $2H_2(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3OH(g)$ Trouvez ensuite au moyen de la → Table des énergies de liaison l'énergie de la liaison $CO$ dans le monoxyde de carbone. Comparez la "force" de cette liaison à celle d'une liaison $C=O$ ou $C-O$ !
$CO(g)$ $+$ $2H_2(g)$ $\longrightarrow$ $CH_3OH(g)$ $\Delta H$ = $\Delta H_f(CH_3OH(g))$ - $\Delta H_f(CO(g))$= $-90,13kJ$
$\Delta H$ $=$ $E_{liaison}(CO)$ $+$ $4E_{liaison}(H-H)$ $ -$ $(3E_{liaison}(C-H)$ $ +$ $E_{liaison}(C-O)$ $ +$ $E_{liaison}(O-H))$ Soit $x$ $=$ $E_{liaison}(CO)$: $-90,13$ $=$ $x$ $ +$ $4\cdot 436$ $ -$ $(3\cdot 414$ $+$ $352$ $+$ $465) $ $E_{liaison}(CO)$ $=$ $x$ $ ≈$ $ 225kJ$
Cette liaison est donc plus "faible" que les liaisons $C-O$($E_{liaison}(C-O)= 352kJ$ et $C=O$ ($E_{liaison}(C=O)= 707kJ$