On donne: (a) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2NO_2(g)$ $\Delta H_a$ $=$ $67,7\; kJ$ (b) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_b$ $ =$ $9,7\;kJ$ Calculez la variation d'enthalpie de la réaction: (c) $2NO_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_c$ $=$ $?$
Considérons les états suivants: État 1: $2NO_2(g)$; État 2: $N_2O_4(g)$; État 3: $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ Alors il vient: $\Delta H_a$ $=$ $\Delta H_{31}$; $\Delta H_b$ $=$ $\Delta H_{32}$ ; $\Delta H_c$ $=$ $\Delta H_{12}$
Pour utiliser la loi de Hesse: $\Delta H_{12}$ $=$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$, il faut retourner la réaction (a): (a) $2NO_2(g) $ $\longrightarrow $ $N_2(g)+2O_2(g)$ $\Delta H_{-a}$ $ =$ $\Delta H_{13}$ $=$ $\color{red}-\color{black}67,7 kJ$ (b) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_b$ $=$ $\Delta H_{32}$ $=$ $9,7\; kJ$
L'application de la loi de Hesse consiste alors simplement à additionner les deux équations et à simplifier: (a)+(b) $2NO_2(g)$ $ + $ $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $$N_2(g)$ $+2O_2(g)$ $+$ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$ (a)+(b)=(c) (c) $2NO_2(g)$ → $N_2O_4(g)$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$ $=$ $\Delta H_{12}(Hesse!)$ $=$ $-67,7+9,7$ $=$ $-58 kJ$