Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour réduire par le (di)hydrogène une tonne d'oxyde de fer(III) en fer métallique.
$Fe_2O_3(s)$ $ +$ $3H_2(g)$ $\longrightarrow $ $Fe(s)$ $+$ $3H_2O(l)$
$\Delta H$ $=$ $3\Delta H_f(H_2O(l))$ $-$ $\Delta H_f(Fe_2O_3(s))$ $=$ $-33,29\;kJ$
Pour réduire $1 \;t$ $ =$ $ 1000000 g$ de $Fe_2O_3(s)$, il faut investir $\frac{33,29\cdot 1000000}{159.69}$ $\approx$ $208500 kJ$ de chaleur.