On donne: (a) $H_2S(g)$ $+$ $\frac{3}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $H_2O(l)$ $+$ $SO_2(g)$ $\Delta H_a$ $ =$ $-562,6 kJ$ (b) $CS_2(l)$ $+3O_2(g)$ $\longrightarrow $ $CO_2(g)$ $+$ $2SO_2(g)$ $\Delta H_b$ $=$ $-1075,2 kJ$ Calculez la variation d'enthalpie de la réaction: (c) $CS_2(l)$ $ +$ $2H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $CO_2(g)$ $+$ $2H_2S(g)$ $\Delta H_c$ $=$ $?$
-2(a) $2H_2O(l)$ $+$ $2SO_2(g)$ $\longrightarrow $ $2H_2S(g)$ $+$ $3O_2(g)$ $-2\Delta H_a$ (b) $CS_2(l)$ $+$ $3O_2(g)$ $\longrightarrow $ $CO_2(g)$ $+$ $2SO_2(g)$ $\Delta H_b$
-2(a)+(b) $2H_2O(l)$ $+$ $2SO_2(g)$ $+$ $CS_2(l)$ $+$ $3O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2H_2S(g)$ $+$ $3O_2(g)$ $+$ $CO_2(g)$ $+$ $2SO_2(g)$ $2\Delta H_a$ $-$ $\Delta H_b$ (c)=-2(a)+(b) $CS_2(l)$ $+$ $2H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $CO_2(g)$ $+$ $2H_2S(g)$ $\Delta H_c$ $ =$ $-2\Delta H_a$ $ +$ $\Delta H_b$ $=$ $50kJ$