Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la variation d'enthalpie de la réaction de combustion de l'ammoniac en monoxyde d'azote et eau:
$4NH_3$ $+$ $5O_2$ $\longrightarrow $ $4NO$ $+$ $6H_2O(l)$
Réaction de combustion (combustion d'une mole) d'ammoniac): $NH_3$ $+$ $\frac{5}{4}O_2$ $\longrightarrow $ $NO$ $+$ $\frac{3}{2}H_2O(l)$
$\Delta H_c(NH_3)$ $=$ $(\Delta H_f(NO(g))$ $+$ $\frac{3}{2}\Delta H_f(H_2O(l)))$ $-$ $\Delta H_f(NH_3(g)$ $=$ $-292,385kJ$