Voici une solution 0,200 M de $H_3C_6H_5O_7$
(acide citrique, $K_a$ $=$ $3,5 \cdot 10^{-4}$)
Equilibre d'hydrolyse:
$H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Identifiez les concentrations initiales des trois espèces présentes à l'équilibre (sans $H_2O$):
a) 0,200M, 0M, 0,200M b) 0M, 0,200M, 0,200M c) 0,200M, 0M, 0M d) 0,200M, 0,200M, 0,200M
Concentrations initiales: c) 0,200M, 0M, 0M