Voici une solution $0,200 M$ de $H_3C_6H_5O_7$
(acide citrique, $K_a$ $=$ $3.5 \cdot 10^{-4}$)
Equilibre d'hydrolyse: $H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
De quel côté se déplacera la réaction pour atteindre l'équilibre? a) vers la gauche b) vers la droite c) elle ne se déplacera pas, puisqu'elle est déjà à l'équilibre
La réaction se déplacera vers b) la droite