Équilibrer l'équation d'oxydo-réduction suivante sans passer par les systèmes partiels: $KNO_2$ $+$ $KMnO_4$ $+$ $H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $KNO_3$ $+$ $MnSO_4$ $+$ $H_2O$ $+$ $K_2SO_4$ - Quels sont les atomes qui changent de nombre d'oxydation? - Combien d'électrons sont échangés pour chacun de ces atomes?
n.o.($Mn$): $7$ → $2$ : $5 e^-$ échangés par atome $Mn$. n.o.($N$): $3$ → $5$ : $2 e^-$ échangés par atome $N$.
Combien d'électrons sont échangés par molécule renfermant ces atomes?
$5 e^-$ échangés par $KMnO_4$ $2 e^-$ échangés par $KNO_2$.
Dans quel rapport doivent alors être ces molécules? Terminez d'équilibrer!
Rapport 2:5 $5$$KNO_2$ $+$$2$$KMnO_4$ $+$ $3H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $5KNO_3$ $+$ $2MnSO_4$ $+$ $K_2SO_4$ $+$ $3H_2O$