Équilibrer l'équation d'oxydo-réduction suivante sans passer par les systèmes partiels. $PbS$ $+$ $H_2O_2$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ $+$ $H_2O$ - Quels sont les atomes qui changent de nombre d'oxydation? - Combien d'électrons sont échangés pour chacun de ces atomes?
n.o.($S$): $-2$ → $6$ : $8 e^-$ échangés par atome $S$. n.o.(O): $-1$ → $-2$ : $1 e^-$ échangé par atome $O$.
Combien d'électrons sont échangés par molécule renfermant ces atomes?
$8 e^-$ échangés par $PbSO_4$ $2 e^-$ échangés par $H_2O_2$.
Dans quel rapport doivent alors être ces molécules? Terminez d'équilibrer!
Rapport 1:4 $1$$PbS$ $+$$4$$H_2O_2$ $\longrightarrow$ $1PbSO_4$ $+$ $4H_2O$