Équilibrer l'équation d'oxydo-réduction suivante sans passer par les systèmes partiels. $HCl$ $+$ $KMnO_4$ $\longrightarrow$ $KCl$ $+$ $MnCl_2$ $+$ $H_2O$ $+$ $Cl_2$ - Quels sont les atomes qui changent de nombre d'oxydation? - Combien d'électrons sont échangés pour chacun de ces atomes?
n.o.($Mn$): $7$ → $2$ : $5 e^-$ échangés par atome $Mn$. n.o.($Cl$): $-1$ → $0$ : $1 e^-$ échangé par atome $Cl$.
Combien d'électrons sont échangés par "molécule" renfermant ces atomes?
$5 e^-$ échangés par $KMnO_4$ $2 e^-$ échangés par $Cl_2$.
Dans quel rapport doivent alors être ces molécules? Terminez d'équilibrer!
Rapport 5:2 $16HCl$ $+$ $2$$KMnO_4$ $\longrightarrow$ $2KCl$ $+$ $2MnCl_2$ $+$ $8H_2O$ $+$ $5$$Cl_2$