Équilibrer l'équation d'oxydo-réduction suivante sans passer par les systèmes partiels: $HNO_3$ $+$ $H_2S$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $NO$ $+$ $S_8$ - Quels sont les atomes qui changent de nombre d'oxydation? - Combien d'électrons sont échangés pour chacun de ces atomes?
n.o.($N$): $5$ → $2$ : $3 e^-$ échangés par atome $N$. n.o.($S$): $-2$ → $0$ : $2 e^-$ échangés par atome $S$.
Combien d'électrons sont échangés par molécule renfermant ces atomes?
$3 e^-$ échangés par $HNO_3$ $16 e^-$ échangés par $S_8$.
Dans quel rapport doivent alors être ces molécules? Terminez d'équilibrer!
Rapport 16:3 $16$$HNO_3$ $+$ $24H_2S$ $\longrightarrow$ $32H_2O$ $+$ $16NO$ $ + $3$$S_8$