On fait l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre(II) (additionnée d'acide sulfurique) entre électrodes de cuivre.
Quelles sont les formules des ions présents ?
Ions présents: $Cu^{2+}$ ; $SO_4^{2-}$ provenant de la dissolution du sulfate de cuivre(II); $H^{+}$ provenant de l'acide sulfurique.
Quel est l'oxydant le plus fort - le réducteur le plus fort?
$Cu^{2+}$ est l'oxydant le plus fort $Cu$ est le réducteur le plus fort.
Quelles sont les réactions qui se passent aux électrodes?
À la cathode: $Cu^{2+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu$ (réduction) À l'anode: $Cu$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu^{2+}$ (oxydation)
À quoi sert cette réaction?
La réaction sert à l'électroraffinage du cuivre:
1)Les métaux moins nobles de l'anode (meilleurs réducteurs) que le cuivre passent en solution sous forme de cations, mais ne peuvent pas se déposer à la cathode.
2)Le cuivre de l'anode passe en solution sous forme de cation cuivre(II), puis se dépose à la cathode.
3)Les métaux plus nobles de l'anode ne sont pas oxydés, ils sédimentent sous forme de boue au fond de la cuve.