On fait l’électrolyse d'une solution de bromure de cuivre(II) entre électrodes inertes de graphite. Quelles sont les formules des ions présents ?
Ions présents: $Cu^{2+}$ ; $Br^{-}$ provenant de la dissolution du bromure de cuivre(II); $H^{+}$; $OH^{-}$ provenant de la dissociation partielle de l'eau
Quel est l’oxydant le plus fort - le réducteur le plus fort?
$Cu^{2+}$ est l'oxydant le plus fort; $Br^{-}$ est le réducteur le plus fort.
Quelles sont les réactions qui se passent aux électrodes?
À la cathode: $Cu^{2+}+2e^-\longrightarrow Cu$ (réduction) À l’anode: $2Br^{-}-2e^-\longrightarrow Br_2$ (oxydation)
Qu’observe-t-on?
À la cathode:
Dépôt de cuivre rouge.
À l’anode:
Formation de (di)brome de couleur orangée qui se dissout dans l'eau.
