On fait l'électrolyse d'une solution d'iodure de sodium entre électrodes inertes de graphite. Quelles sont les formules des ions présents ?
Ions présents: $Na^+$ ; $I^{-}$ provenant de la dissolution de l'iodure de sodium; $H^{+}$ ; $OH^-$ provenant de la dissociation de l'eau.
Quel est l'oxydant le plus fort - le réducteur le plus fort?
$H^{+}$ est l'oxydant le plus fort; $I^{-}$ est le réducteur le plus fort.
Quelles sont les réactions qui se passent aux électrodes?
À la cathode: $2H^{+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $H_2$ (réduction) À l'anode: $2I^-$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $I_2$ (oxydation)
Qu'observe-t-on?
À la cathode: Dégagement de (di)hydrogène, un gaz incolore. À l'anode: Formation de (di)iode de couleur brune et soluble en présence d'iodure.