Soit $x$ $\frac{mol}{L}$ le nombre de moles de fluorure de calcium dissous dans $1$ L d'une solution $0,01$ M de $NaF$ à $20^oC$.
$x$ est la "solubilité" du fluorure de calcium dans cette solution.
La dissolution du fluorure de calcium
$CaF_2(s)$ 
$Ca^{2+}(aq)$ + $2F^-(aq)$
$K_s=1,7\cdot 10^{-10}\frac{mol}{L}$
fournit par litre .......... mol $Ca^{2+}$ et .......... mol $F^-$
Le fluorure de sodium contribue par litre avec .......... mol $F^-$ de telle manière qu'on a finalement dans la solution saturée :
$[Ca^{2+}]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
$[F^-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
Le produit de solubilité à $25^oC$ de $CaF_2$, exprimé en fonction de $x$, vaut donc $K_s=[Ca^{2+}][F^-]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
- Etablir l'équation donnant la solubilité du fluorure de calcium dans $NaF$ $0,01$ M au moyen de ces données!
- Résoudre au moyen d'une machine à calculer performante
Calcul: ....... ....... .......
Cliquez dans le bon ordre aux endroits, où vous désirez voir la réponse. Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!